Question

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     

（2）降低温度，该反应K值     增大

，二氧化硫转化率      增大

，化学反应速率        减小

（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                          。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是  

                       增大了氧气的浓度

（用文字表达）。

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是        ab

（填写编号）。
    a．加了催化剂      b．缩小容器体积  

c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量。

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（    ）

a． v（SO₃）＝2v（O₂）        b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO₂）=2v正（O₂）     d．恒容容器内物质的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

a．及时分离出SO₃气体         b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度              d．选择高效的催化剂

Answer 1

 考查平衡常数、平衡移动、平衡影响元素、化学平衡图象等，难度中等。（每空2分共14分）

（2）增大、增大、减小（3）15-20min和25-30min（4）增大了氧气的浓度或增加0.04mol氧气（5）ab（6）bc（7）c

c2(SO3)

c2(SO2)•c(O2)

【解析】（1）答案为：

（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。
故答案为：增大、增大、减小。

（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．
故答案为：15-20min和25-30min。

（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。故答案为：增大了氧气的浓度。

（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。
a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；
b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；
c．降低温度反应速率降低，故c错误；
d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO₃的物质的量，故d错误．
故选：ab

（6）bc（7）c

15-20min和25-30min