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    【题目】根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　)

    A. 镁 B. 石墨 C. 铝 D. 铅

    【答案】D

    【解析】原电池负极发生氧化反应，应为较为活泼的金属，正极上发生得电子的还原反应；根据总反应可知，锌做负极，正极材料的活泼性只要比锌弱的导电物质就可以，据此分析解答。

    根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应，组成原电池时，Zn为负极，发生氧化反应，正极应该是活泼性弱于金属锌的导电物质，且该极上发生还原反应，石墨、铅均符合要求，但是题意要求为金属材料，所以只能选铅，D正确；正确选项D。

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    【题目】我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的

    A. 铝热剂 B. 黑火药 C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D. 纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气等化石燃料，这些都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

    （1）某学生查阅大量资料，提出下列“用水制取氢气的研究方向”：

    ①在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

    ②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

    ③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

    ④寻找特殊化学物质，以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

    请你选择上述研究方向中不正确的一项，并简述其理由：不正确的一项是 ，理由是 。

    （2）工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示：

    ①第Ⅱ步反应为可逆反应，在此反应中，增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数K= ，CO的平衡转化率为 。

    ②甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

    （3）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。取四份用不同方法制得的相同质量的Cu2O，在某同等条件下分别对四份相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥后用针筒收集。V(H2)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是 。

    A．用d法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量

    B．用d法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显

    C．用c法、d法制得的Cu2O作催化剂，产生氢气的总体积不同可能和水的蒸发有关

    D．用a法、b法制得的Cu2O中可能含有较多的CuO杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是（ ）

    A.1mol H2的体积为22.4 L

    B.1mol SiO2含有6.02×1023个分子

    C.1mol O2的质量为32g

    D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中仪器①的名称是________，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质的分类角度来看，属于纯净物的是（ ）

    A.洁净的食盐水B.稀盐酸C.Fe2O3D.空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）

    ①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

    A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

    （3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

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