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    【题目】物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是（ ）

    A.1mol H2的体积为22.4 L

    B.1mol SiO2含有6.02×1023个分子

    C.1mol O2的质量为32g

    D.0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+

    【答案】C

    【解析】

    A项、标准状况下，1mol H2的体积约为22.4 L，故A错误；

    B项、SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，不存在分子，故B错误；

    C项、1mol O2的质量为1mol ×32g/mol=32g，故C正确；

    D项、没有明确溶液的体积，无法计算0.1mol/L MgCl2溶液含镁离子的物质的量，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于苯的叙述中错误的是(　　)

    A. 苯的硝化反应是取代反应

    B. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色

    C. 78 g苯中含有C===C双键的数目为3NA

    D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

    C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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    【题目】下列仪器中不能直接加热的是（ ）

    A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.蒸馏烧瓶

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    【题目】元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

    A. 金属与非金属的分界线附近区域 B. 过渡元素区域

    C. 氟、氯、硫、磷等元素附近区域 D. 元素周期表左下部分主族元素区域

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是

    ①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　)

    A. 镁 B. 石墨 C. 铝 D. 铅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。请回答：

    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是______（填字母）。

    a．用铁作催化剂加快化学反应速率

    b．采用较高压强（20 Mpa~50 MPa）

    c．增大N2的浓度提高H2的转化率

    d．合成氨时采用循环操作

    e．加热到500℃

    （2）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为v正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为v逆(NH3)，二者满足的关系式为_______________。

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。

    （4）温度为T℃时，将2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则平衡时H2的浓度为____________。

    （5）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_________（填“增大”“减小”或“无影响”）。

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    【题目】《科学美国人》评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫星、万能抗病毒药……，“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列有关说法错误的是（ ）

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 金属铝是负极，多孔碳是正极

    C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-

    D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少 CO2排放，而且还可以利用CO2

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