[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 金属钠和水发生反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量比为2:1，离子方程式是2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，故B错误；金属钠和水发生反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液:Al3++3 =Al(OH)3↓+3 ，故D错误。

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【题目】现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

A. 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

B. 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池

C. 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池

D. 该反应不能构成原电池

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【题目】我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的

A. 铝热剂 B. 黑火药 C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D. 纯碱

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

B. H2S 溶液显酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（____）两种物质都不是电解质

（____）两种物质都是钠的化合物

（____）两种物质都属于氧化物

（____）两种物质都属于盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为____________。

②证明有红褐色胶体生成的实验方法是___________________（不需要回答具体操作方法）。

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【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一，其装置示意图如下：

则：b 为电源的______极；阳极反应式为_________________；导线中流过 1 mol 电子时，理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

（2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

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【题目】目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气等化石燃料，这些都是不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的重要任务。科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源之一。

（1）某学生查阅大量资料，提出下列“用水制取氢气的研究方向”：

①在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

③寻找高效催化剂，大力提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率

④寻找特殊化学物质，以提高单位时间内水分解制取氢气的产量

请你选择上述研究方向中不正确的一项，并简述其理由：不正确的一项是，理由是。

（2）工业上用甲烷制取氢气时发生的两步反应的能量变化如下图所示：

①第Ⅱ步反应为可逆反应，在此反应中，增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的平衡常数表达式为K= 。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数K= ，CO的平衡转化率为。