Question

【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：

（1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

（2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

Answer 1

【答案】 －2 价和－1 价 5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ 负 2SO42－－2e－＝S2O82－ NA或 6.02×1023 取待测液少量于洁净试管中，加入足量稀盐酸无明显现象， 再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含有 SO42－

【解析】（1）①过二硫酸的结构为，其中过氧键氧元素的化合价为－1价，其余氧元素的化合价是－2价。②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸根离子，因此根据电子得失守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋。③硫酸根在阳极失去电子转化为过二硫酸钾，阴极是溶液中的氢离子得到电子转化为氢气，即A是氢气，所以b 为电源的负极，阳极反应式为2SO42－－2e－＝S2O82－；导线中流过1 mol电子时，根据电荷守恒可知理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为NA或 6.02×1023。（2）检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为：取待测液少量于洁净试管中，加入足量稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中含有 SO42－。