Question

【题目】25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. V1<20

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大

D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、0.100mol/L的HA溶液，pH=2.8说明HA为弱酸，若V1=20则酸碱完全中和得到盐溶液，NaA为强碱弱酸盐溶液应该呈碱性，故pH=7时应该碱不足，V1<20，选项A正确；B、Ka(HA)= ,数量级为10-5，选项B正确；C、M点溶液加少量水稀释，酸的电离程度增大，氢离子浓度增大的量比A-的多，c(H+)/c(A-)增大，选项C正确；D、N点后，随着NaOH溶液的加入，到氢氧化钠加入体积为20mL时才完全中和，溶液中水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量后，碱抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，选项D不正确。答案选择D。