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    【题目】欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（ ）

    ①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤

    ②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气

    ③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤

    ④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤

    ⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液

    ⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏

    A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则利用食盐水，洗气可除杂，故错误；

    ②二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，洗气，故错误；

    ③与NaOH溶液反应，而Fe不能，则NaOH溶液、过滤可除杂，故正确；

    ④溶于水，而二氧化锰不溶于水，则溶解后过滤可除杂，故正确；

    ⑤碘易溶于四氯化碳，碳不能，应加四氯化碳、过滤，故错误；

    ⑥与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；

    故答案选B。

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    【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是

    A.含硫物种B表示HS－

    B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na＋)与含硫各物种浓度的大小关系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

    C.X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值

    D.NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

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    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：

    (1)X、Y、Z的名称分别是___、___、___；

    (2)XZ3的分子式__，电子式___；

    (3)X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。

    温度/℃

    n(C)/mol

    n(CO2)/mol

    t1

    0.70

    t2

    0.25

    下列说法不正确的是（ ）

    A.上述信息可推知:t1<t2

    B.t1℃ 时，该反应的平衡常数K=

    C.t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变

    D.t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下：

    化学键

    C-H

    C=C

    H-O

    C-C

    C-O

    键能/kJ·mol-1

    413

    615

    463

    348

    351

    下列说法错误的是

    A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100％

    B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等

    C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

    D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

    A.P3＞P4，y轴表示C的转化率

    B.P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

    D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

    下列说法不正确的是

    A. 滤渣A的主要成分是CaSO4

    B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

    C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

    D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

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    【题目】磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是

    A.化学式为C18H33ClN3O8P2

    B.1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应

    C.分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用

    D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

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    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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