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    【题目】下列有关原子的说法正确的是

    ①原子是由核外电子和原子核构成的 ②原子不能再分 ③原子是化学变化中最小的粒子 ④原子的质量主要集中在原子核上

    A.①②B.①③④C.①②③D.①③

    【答案】B

    【解析】

    ①原子是由原子核和核外电子组成的，故①正确；②原子可以再分，由原子核与核外电子构成，原子核又分为质子和中子，故②错误；③原子是化学变化中最小的粒子，故③正确；④原子的质量主要集中在原子核上，故④正确；因此①③④正确，故B正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

    A. 升高温度，平衡常数增大

    B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

    C. Q点时，Y的转化率最大

    D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳总结是学习化学的一种方法。

    （1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是__（填化学式（下同），C是___。请写出下列反应的化学方程式：A与B__；B与C____。

    （2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟石灰。则X的化学式为___；请写出Y→Z的反应化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

    含硫燃料AB硫酸

    请回答下列问题。

    （1）A的化学式为__________，B的化学式为__________________________________。

    （2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    （3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    （4）雨水的pH小于5.6时，就判定为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

    （5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。

    A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高

    C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村

    E．开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是___。

    （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_______________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________；

    ②检验有Fe2+生成的方法是____________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法不合理，理由是____________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是____________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于含共价键的离子化合物的是

    A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.乙酸的沸点比乙醇的高

    B.乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

    C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应

    D.乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些物质的转化可用下图表示

    请回答下列问题

    （1）完成反应方程式：

    ______Ca(OH)2+_____NaHCO3(过量)=______+_____+_______H2O，___________

    （2）若A、C均含有铝元素：

    ①当B为盐酸时，C为___________；

    ②当B为NaOH时，C为___________。

    （3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式______________________。

    （4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是___________。

    （5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________

    A.加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥

    B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃

    C.在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥

    D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥

    （6）若A为S单质，D为Na2SO3：

    ①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

    ②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是___________。

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