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    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铜是负极，铜片上有气泡产生
    B、铜片质量逐渐减少
    C、锌片质量逐渐减少
    D、电流从锌片经导线流向铜片
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，失电子发生氧化反应，铜是正极，发生得电子的还原反应，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理来回答．
    解答： 解：A、铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，电极质量减少，铜是正极，电极上产生气泡，故A错误；
    B、铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，电极质量减少，铜是正极，电极上产生气泡，故B错误；
    C、铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，电极质量减少，故C正确；
    D、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，铜是正极，电流从正极流向负极，即从铜沿导线流向锌，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意电极的确定以及电极反应式的书写是重点，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）煅烧的主要目的是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为
     
    ，加入的物质X可以是
     

    A、CuO    B、Cu（OH）2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Cu（OH）2 5.6 6.7
    Al（OH）3 3.8 4.7
    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是
     
    ．
    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70～80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：
     
    ．
    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10-14，则Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是实验室常用的一种化学试剂，某硫酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．
    （1）利用标签提供的信息，求得此浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现用此浓硫酸配制1000mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为
     
    mL．（保留1位小数）
    （3）配制中可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （填写名称）．
    （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温．
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    E．定容时，仰视刻度线．
    （5）取一定体积 0.2mol?L-1的稀硫酸，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，取同体积稀硫酸与足量锌完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
     
    （要求写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．

    （1）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．问：T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA
     
    vC（同上）．
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为
     
    ．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    顺丁橡胶常用来制作轮胎的外胎、输送带及胶管，因为（　　）
    A、顺丁橡胶耐磨性、弹性、耐低温和耐热性都好
    B、顺丁橡胶的耐热性好
    C、顺丁橡胶的柔韧性好
    D、顺丁橡胶的吸水性好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A、乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应
    B、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
    C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    D、乙烯和苯都能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A、CaCl2
    B、NaOH
    C、NH4Cl
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（　　）
    A、11.2 L
    B、6.72 L
    C、8.96 L
    D、4.48 L

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