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    硫酸是实验室常用的一种化学试剂，某硫酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示．
    （1）利用标签提供的信息，求得此浓硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现用此浓硫酸配制1000mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积为
     
    mL．（保留1位小数）
    （3）配制中可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；
    ④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （填写名称）．
    （4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温．
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    E．定容时，仰视刻度线．
    （5）取一定体积 0.2mol?L-1的稀硫酸，加入足量BaCl2溶液，产生沉淀2.33g，取同体积稀硫酸与足量锌完全反应后，生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
     
    （要求写计算过程）
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）c=
    1000ρω
    M
    ；
    （2）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
    （3）根据配制溶液的实验操作过程进行所需仪器选择；
    （4）根据c=
    n
    V
    进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
    （5）根据关系式H2SO4～BaSO4～H2进行计算．
    解答： 解：（1）c=
    1000ρω
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
    （2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1V1=c2V2，V1=
    1L×0.2mol/L
    18.4mol/L
    =0.0109L=10.9mL，故答案为：10.9；
    （3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：1000mL容量瓶；玻璃棒；
    （4）A．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
    B．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后溶液温度还高于室温，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变；
    D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
    E．定容时，仰视刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，
    故答案为：DE；
    （5）H2SO4～BaSO4～H2
              233g   22.4L
              2.33g   x
    x=0.224L，故答案为：0.224．
    点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH，液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知化学键的键能为：
    化学键 H-H N-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 436 391 945
    又知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的值为
     
    ．
    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算 298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的焓变为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．A是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道上电子数比s轨道上电子数少1，C原子的第一至第四电离能分别是I1=738KJ/mol、I2=1451KJ/mol、I3=7733KJ/mol、I4=10543KJ/mol，D原子核外所有p轨道处于全充满或半充满状态，E元素的主族序数与周期数的差为4，F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列．请回答下列问题：
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    某同学根据上述信息，推断B基态原子的核外电子排布如图所示：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）C元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     

    （4）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式
     
    最高价为
     
    ，
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，与N3-互为等电子体的分子
     
    （写出一种分子式），分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （6）将过量的BA3通入CuSO4溶液中，先生成蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈现
     
    色，此过程发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ，最终生成的有色离子的空间构型为
     
    ，构成该离子的化学键类型有
     
    ．
       A、极性键   B、非极性键  C、配位键  D、离子键
    （7）检验F元素的方法
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂      E．减小平衡体系中的CO的浓度
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    （填离子符号）．
    ③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH
     
    +
    4
    +2SO
     
    2-
    4
    +6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
    ；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等物质的量的A、B、C、D 4种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n mol，B减少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此时达到化学平衡．
    ①该化学方程式各物质的化学计量数为a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    、d=
     
    ．
    ②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
    A
     
    、B
     
    、D
     
    ．
    ③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
    ①升高温度
     
    ；  ②加入催化剂
     
    ；③充入更多的H2
     
    ； 
     ④保持容器中压强不变，充入氖气
     
    ；⑤保持容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
     
    mL？
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ；完成实验还缺少的仪器是
     
    ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （3）在容量瓶上无需有的标记是
     

    A．刻度线        B．浓度         C．温度          D．规格（容量）
    （4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是
     

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质（均由短周期元素组成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C为常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

    （1）B在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式（分两步写）是：
     
    ．
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G的电子式为
     
    ．
    （4）反应④的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A、铜是负极，铜片上有气泡产生
    B、铜片质量逐渐减少
    C、锌片质量逐渐减少
    D、电流从锌片经导线流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是（　　）
    A、F-、I-、S2-
    B、Fe3+、MnO4-、NO3-
    C、ClO4-、Mg
    D、Cl2、Fe3+、Al

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