Question

如图表示有关物质（均由短周期元素组成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C为常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）B在周期表中的位置是

 

．
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式（分两步写）是：

 

．
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，则G的电子式为

 

．
（4）反应④的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：C是常见的无色无味液体说明C是水，D是淡黄色的固体化合物，能与水和CO₂反应，可推知D为Na₂O₂，结合反应①金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得A为Al，甲为NaAlO₂，E、F分别为O₂、H₂中的一种，B为非金属单质（一般是黑色粉末），能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应，可推知B为碳，F为O₂，E为H₂，G为CO₂，H为CO．根据反应③可推知K为Na₂CO₃，溶液乙为Na₂CO₃溶液，由反应④可知L为Al（OH）₃，以此解答该题．

解答： 解：C是常见的无色无味液体说明C是水，D是淡黄色的固体化合物，能与水和CO₂反应，可推知D为Na₂O₂，结合反应①金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得A为Al，甲为NaAlO₂，E、F分别为O₂、H₂中的一种，B为非金属单质（一般是黑色粉末），能与F反应生成G与H，且G能与过氧化钠反应，可推知B为碳，F为O₂，E为H₂，G为CO₂，H为CO．根据反应③可推知K为Na₂CO₃，溶液乙为Na₂CO₃溶液，由反应④可知L为Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知B为C，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）依据反应C+O₂=CO₂：n（C）：n（O₂）=1：1，发生反应产物为二氧化碳；依据反应2C+O₂=2CO；n（C）：n（O₂）=2：1，发生反应生成一氧化碳气体；反应②中，若B（C）与F（O₂）物质的量之比为4：3，1：1＜n（C）：n（O₂）=4：3＜2：1；判断G、H分别是：CO₂、CO，CO₂的电子式为电子式为，故答案为：；
（4）分析判断G为CO₂，溶液乙是碳酸钠溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应④的离子方程式为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，无色无味液体C与淡黄色的固体D能反应式推断的突破口，再结合转化关系信息进行推断，注意题目中化学用语书写与利用守恒法进行的计算．