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    【题目】在隔绝空气的情况下，9.2 g铜、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下4.48 LNO气体。向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

    A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g

    【答案】A

    【解析】

    硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3~NO氮元素化合价降低了3价，生成1mol NO得到3mole-，标况下4.48L NO的物质的量为：n(NO)==0.2mol，得到电子的物质的量为：n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，根据金属的转化关系：M~Mn+~M(OH)n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n(OH-)=n(e-)=0.6mol ，则生成沉淀的最大质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质互为同分异构体的有

    ①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯 ④和 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸

    A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（ ）

    A.5B.4C.3D.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

    X气体

    Y试剂

    Z试剂

    A．

    NO2

    H2O

    H2O

    B．

    CO2

    H2O

    H2O

    C．

    HCl

    饱和食盐水

    水

    D．

    NO2 和O2

    H2O

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________

    ①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌

    (2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

    现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

    ①该反应的热化学方程式为_____________

    ②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

    1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

    (4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

    ①写出下列反应的化学方程式：

    B→A：_________；

    B→E：_________。

    ②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

    (5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

    A. c(H+)：①＞②

    B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

    C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

    D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解。回答下列问题：

    (1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。

    ②实验室制Cl2时，装置B的作用是______________________。

    (2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____________。

    ②装置D中的现象为_____________________________________________。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为_______________________________。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性陶瓷产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

    (1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_________。

    (2)现用四氧化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为____。

    (3)沸石是一种含结晶水的、具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2[Al2Si3O10(H2O)2]，若以氧化物形式可表示为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

    (1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

    (2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

    (3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

    (4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

    (5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

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