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    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（ ）

    A.5B.4C.3D.2

    【答案】A

    【解析】

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变成+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变成-1价，根据得失电子守恒计算。

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合价由-价变成+6价，NaClO被还原成NaCl，Cl元素的化合价由+1价变成-1价，设Na2Sx的物质的量是1mol，则次氯酸钠的物质的量是16mol，根据得失电子守恒可得：1[6-(-)]x=16[1-(-1)]，解得x=5。

    答案选A 。

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    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（ ）

    A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    B.混合气体的总压强不再变化

    C.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

    D.混合气体的颜色不再改变

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    【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和化合物E。

    已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

    请回答下列问题:

    (1)A中官能团的名称为__________;化合物C的结构简式为__________。

    (2)B生成C的反应类型为__________,化合物E的化学名称是__________。

    (3)写出A→B的化学方程式:__________

    (4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二元取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,这类同分异构体共有__________种;写出其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式:__________。

    (5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br,请设计合理方案由合成(其他无机原料自选,用反应流程图表示,并注明反应条件)___________________________。

    示例:原料产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.使甲基橙变黄色的溶液中：Na＋、Al3＋、、Cl－

    B.0.1mol/L的烧碱溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-

    C.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

    D.水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)三大合成材料______、______、______。

    (2)下列有机物中属于脂肪烃的是______；属于芳香烃的是_____；属于苯的同系物的是______；属于脂环的是________。（填序号）

    ①②③④⑤⑥

    (3)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）

    A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。高度评价他们“创造了一个可充电的世界”。锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    ②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

    试回答下列问题：

    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

    （2）反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

    （4）“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用_______ (选填“热水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。

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    【题目】在隔绝空气的情况下，9.2 g铜、镁混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下4.48 LNO气体。向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

    A.19.4 gB.18.6 gC.20 gD.24 g

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    【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

    （2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。

    A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力

    （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

    （4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。

    （5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___。

    （6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

    ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

    ②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

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