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    【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）

    A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2

    【答案】D

    【解析】

    因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，根据有关反应进行计算确定。

    因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，

    若剩余4mL无色气体为O2，由题可知反应了的NO2和O2的体积为10mL-4mL=6mL， 4x+x=6mL，解得x=1.2mL，NO2的体积为1.2mL4=4.8mL，O2的体积为1.2mL+4mL=5.2mL；

    若剩余4mL无色气体为NO， 解得y=12mL>10mL，不符题意，假设错误；

    所以剩余气体只能是O2。

    答案选D 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的产物，同学们据此展开探究。

    （实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：

    （1）甲同学的实验目的为____________________________。

    （2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。

    （3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。

    （实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。

    （4）此反应的化学方程式为_________________________________________。

    （5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    (1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1＝7.1×103；

    Ka2＝6.3×108；

    Ka3＝4.2×1013

    Ka＝6.6×104

    向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________

    (2)已知：

    Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol1

    Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。

    (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（ ）

    A. 含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基

    B. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

    C. 1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

    D. 该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（ ）

    A.5B.4C.3D.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为________。

    （2）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    （3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、、、。

    ①该反应的离子方程式为________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。（结果写成小数，保留三位有效数字）

    ②在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 ______g KIO4固体。

    ③下列有关配制溶液的操作或判断正确的是（_________）

    A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液

    C．定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度

    D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

    E．当容量瓶中的液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

    X气体

    Y试剂

    Z试剂

    A．

    NO2

    H2O

    H2O

    B．

    CO2

    H2O

    H2O

    C．

    HCl

    饱和食盐水

    水

    D．

    NO2 和O2

    H2O

    H2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

    A. c(H+)：①＞②

    B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

    C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

    D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β—紫罗兰酮。

    (1)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的________(按反应顺序填试剂序号)。

    A．氢氧化钠溶液　B．酸性高锰酸钾溶液

    C．银氨溶液　 D．碳酸钠溶液

    (2)写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式__________ 。

    (3)柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有________ 种。

    A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基

    B．能发生银镜反应

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