【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的产物，同学们据此展开探究。
（实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：
（1）甲同学的实验目的为____________________________。
（2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。
（3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。
（实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。
（4）此反应的化学方程式为_________________________________________。
（5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。
【答案】验证溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生了消去反应 酸性KMnO4溶液褪色 除去乙烯中混有的乙醇蒸气和HBr CH3CH2Br＋NaOH
CH3CH2OH＋NaBr 取适量反应后的溶液，先加硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明有Br－生成，从而说明发生了上述反应
【解析】
溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇；乙醇能溶于水，被试管Ⅰ吸收，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；
【实验2】
溴乙烷和NaOH溶液，加热，发生水解反应生成乙醇。溴乙烷不能电离出溴离子，溴乙烷水解能生成溴离子，水解后的溶液中若有溴离子则发生了上述反应。
（1）溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯、在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇；乙醇被试管Ⅰ中的水吸收，试管Ⅱ中的高锰酸钾检验乙烯，所以甲同学的实验目的为验证溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生了消去反应生成乙烯；
（2）乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为酸性KMnO4溶液褪色。
（3）溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，试管Ⅰ的作用为除去乙烯中混有的乙醇蒸气和HBr。
（4）溴乙烷和NaOH溶液，加热，发生水解反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH3CH2Br＋NaOH
CH3CH2OH＋NaBr。
（5）欲证明确实发生了上述反应，可检验溶液中溴离子的存在，检验卤素原子须先中和碱，操作为：取适量反应后的溶液，先加硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀产生，则证明有Br－生成，从而说明发生了上述反应。
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【题目】（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
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【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A. 平面三角形 sp2杂化B. V形 sp2杂化
C. 三角锥形 sp3杂化D. 直线形 sp杂化
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【题目】
某元素的氯化物
溶于水制成溶液后，加入
溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。
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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（ ）
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B.混合气体的总压强不再变化
C.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
D.混合气体的颜色不再改变
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【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。
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【题目】烷烃A只能形成三种一氯取代产物B、C和D。反应过程如下：
请回答下列问题：
（1）A的系统名称是_______，H的结构简式为_______。
（2）B转化为F属于_______反应，D转化为E的反应属于_______反应。
（3）写出F转化为G的化学方程式：_______。
（4）和F具有相同官能团的F的同分异构体的种类有_______种。（不包括F）
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【题目】实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷
B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热
C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气
D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生
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【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）
A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2
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