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    【题目】实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是

    A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

    B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热

    C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

    D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

    【答案】A

    【解析】

    A．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，因此球形干燥管B中可以填充碱石灰但不能是五氧化二磷，A错误；

    B．氨的催化氧化是放热反应，实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热，B正确；

    C．由于剩余的氨气会影响后续实验，因此球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气，C正确；

    D．生成的NO和氧气在溶液中转化为硝酸，装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生，D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷（）是一种最简单的环醚，常用于有机合成。某研究小组以环氧乙烷和甲苯为原料按下列流程合成有机化合物G和I。

    已知：CH3ClCH3MgClCH3CH2CH2OH

    回答下列问题：

    （1）A分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）D的结构简式为_____。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    E→F：______；G和I在浓硫酸催化下生成酯：______。

    （4）I有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的同分异构体的结构简式：_______。

    ①属于芳香族化合物； ② 能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱显示不同环境的氢原子个数比1：2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的产物，同学们据此展开探究。

    （实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：

    （1）甲同学的实验目的为____________________________。

    （2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。

    （3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。

    （实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。

    （4）此反应的化学方程式为_________________________________________。

    （5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用，应以提倡。

    B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用。

    C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。

    D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质互为同分异构体的有

    ①乙醇和二甲醚 ②正丁烷和异丁烷 ③金刚石和富勒烯 ④和 ⑤蔗糖和麦芽糖 ⑥蛋白质和氨基酸

    A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)二氧化碳的电子式为___________。

    (2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。

    a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

    b．CO2＋CH4CH3COOH

    c．CO2+3H2CH3OH+H2O

    d．

    (3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。

    图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。

    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

    图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。

    (4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：

    化学键

    H—I

    H—H

    I—I

    键能/kJ·mol－1

    298.7

    436.0

    152.7

    则该反应的△H为_________kJ·mol-1。

    (5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。

    a．反应速率v( NH3) =v( N2)

    b．容器内压强不再随时间而发生变化

    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    (1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1＝7.1×103；

    Ka2＝6.3×108；

    Ka3＝4.2×1013

    Ka＝6.6×104

    向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________

    (2)已知：

    Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol1

    Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。

    (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（ ）

    A. 含有碳碳双键、羟基、醛基、羧基

    B. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

    C. 1mol该分子能与含2mol NaOH的溶液完全反应

    D. 该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下， 。现有1L 0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列说法正确的是

    A. c(H+)：①＞②

    B. 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②

    C. 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

    D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

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