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    【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）

    A. 平面三角形 sp2杂化B. V形 sp2杂化

    C. 三角锥形 sp3杂化D. 直线形 sp杂化

    【答案】D

    【解析】

    氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，根据其价层电子对数判断。

    氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数为2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

    已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

    请回答下列问题：

    (1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

    (2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

    (3)写出E转化为F的化学方程式____________。

    (4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

    (5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷（）是一种最简单的环醚，常用于有机合成。某研究小组以环氧乙烷和甲苯为原料按下列流程合成有机化合物G和I。

    已知：CH3ClCH3MgClCH3CH2CH2OH

    回答下列问题：

    （1）A分子中最多有_____个原子共平面。

    （2）D的结构简式为_____。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    E→F：______；G和I在浓硫酸催化下生成酯：______。

    （4）I有多种同分异构体，写出其中满足以下条件的同分异构体的结构简式：_______。

    ①属于芳香族化合物； ② 能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱显示不同环境的氢原子个数比1：2：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列说法正确的是( )

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D.反应②的化学方程式为CO2 + Na[Al(OH)4] = NaHCO3 + Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的简化的基态电子排布式______，Fe在周期表中第______周期______族，属于_______区。

    (2)已知Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为﹣20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体为________（填晶体类型）。

    (3)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

    体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________；Fe原子配位数之比为____。若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞密度之比为_______。

    (4)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

    ①该晶体的化学式为________。（用元素符号表示）

    ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为______nm(只写计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

    （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

    （2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

    （3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

    （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

    图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

    以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的产物，同学们据此展开探究。

    （实验1）甲同学利用如图所示装置进行实验：

    （1）甲同学的实验目的为____________________________。

    （2）实验过程中可观察到试管Ⅱ中的现象为__________________________________________________。

    （3）试管Ⅰ的作用为_________________________________________________________。

    （实验2）乙同学在试管中加入3 mL溴乙烷和3 mL NaOH溶液，振荡，加热。

    （4）此反应的化学方程式为_________________________________________。

    （5）停止加热并冷却后，欲证明确实发生了上述反应，还应进行的操作为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

    (1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

    物质

    H3PO4

    HF

    电离常数

    Ka1＝7.1×103；

    Ka2＝6.3×108；

    Ka3＝4.2×1013

    Ka＝6.6×104

    向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________

    (2)已知：

    Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)　ΔH＝-271kJ·mol1

    Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　ΔH＝-937kJ·mol1

    则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。

    ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。

    (3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH。

    ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。

    ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________

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