【题目】（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，生成有毒气体，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为________。
（2）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制取KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3 (s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、
、
、
。
①该反应的离子方程式为________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。（结果写成小数，保留三位有效数字）
②在测定锰离子浓度的实验中，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，应用托盘天平称取 ______g KIO4固体。
③下列有关配制溶液的操作或判断正确的是（_________）
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就用来配制溶液
C．定容摇匀后液面下降再加水到刻度线，不影响所配溶液浓度
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
E．当容量瓶中的液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管加水定容
【答案】47.6 1∶2 
0.0167 5.8 A、B
【解析】
(1)混合气体的平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量=
；
(2) K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4→KMnO4+ MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低；
(3)①锰离子失电子转化为高锰酸根离子，所以锰离子为还原剂，则得电子化合价降低的物质作氧化剂，根据元素的化合价确定氧化剂和还原产物，再结合离子方程式的书写规则书写；反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=2，则n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，根据方程式计算；
②配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质质量m=nM=cVM；
③根据配制一定物质的量浓度溶液的注意事项分析；
根据以上分析解答。
(1) HClO3分解生成的气体为O2和Cl2，物质的量之比为3：2，混合气体的平均摩尔质量为=
=47.6g/mol，所以所得混合气体的平均相对分子质量为47.6；
答案为：47.6。
(2) K2MnO4转化为MnO2和KMnO4的反应中，K2MnO4→KMnO4+ MnO2，Mn元素的化合价既升高又降低；所以K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，Mn元素的化合价由+6价降到+4价发生还原反应，为氧化剂，Mn元素的化合价由+6价升高到+7价发生氧化反应，为还原剂，得失电子数之比为2：1，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
答案为：1：2。
(3)①锰离子转化为高锰酸根离子，所以锰离子为还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO4-作氧化剂，还原产物是IO3-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；
由反应2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+可知，当反应中转移10mol电子时，生成6mol氢离子，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝2，则有n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，所以转移电子为
=0.0167mol；
答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；0.0167 。
②配制一定物质的量浓度溶液的实验的第一步是计算所需溶质的质量，需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液，需要KIO4固体的质量m= nM=cVM=0.1 mol/L25010-3L230g/mol=5.8g；
答案为：5.8。
③ A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，A正确；
B．容量瓶里有少量的水残留不会影响溶液的配制，B正确；
C．定容摇匀后液面下降是因为有部分溶液粘到容量瓶内壁上，再加水到刻度线溶液体积变大，物质的量浓度变小，C错误；
D．定容时仰视刻度线会导致液面超过刻线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误；
E．当容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管加水定容，E错误；
答案为：A、B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（10分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ．
（2）浓硫酸的作用是：① ② ．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ．
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 ．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ．
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）
A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。
(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B. 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
(1)A的结构式为________，C的名称为________。
(2)B分子中的官能团名称是________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________；反应类型是________；
④________；反应类型是________；
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