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【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.

(1)A的结构式为________C的名称为________

(2)B分子中的官能团名称是________,请设计一种验证B物质存在该官能团的方法________

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

________;反应类型是________

________;反应类型是________

【答案】 乙醛 羟基 将无水乙醇(B)与钠单质反应,产生氢气,证明该物质中有羟基 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应 nCH2=CH2 加聚反应

【解析】

A可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,所以A是乙烯;乙烯含有碳碳双键,和水加成生成乙醇,即B是乙醇;乙醇发生催化氧化生成乙醛,则C是乙醛;乙醇也可直接被氧化生成乙酸,即D是乙酸;乙酸和乙醇发生酯化反应,生成乙酸乙酯,所以E是乙酸乙酯,故E是具有果香味的有机物;乙烯含有碳碳双键,也可以发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯,所以F是聚乙烯,据此分析作答。

根据上述分析可知,

(1)A的结构式为:C为乙醛;

2B为乙醇,其分子中的官能团名称是羟基;可设计将无水乙醇(B)与钠单质反应,产生氢气,证明该物质中有羟基;

3)反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇的过程,其化学方程式为:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,其反应类型为加成反应;

反应④的化学方程式为nCH2=CH2,其反应类型为加聚反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,生成有毒气体,反应的化学方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。所得混合气体的平均相对分子质量为________

2)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制取KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)KClO3 (s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

3)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有HMn2H2O

该反应的离子方程式为________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH2,则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。(结果写成小数,保留三位有效数字)

在测定锰离子浓度的实验中,需要配制250 mL 0.10mol/L KIO4的标准溶液,应用托盘天平称取 ______g KIO4固体。

③下列有关配制溶液的操作或判断正确的是_________

A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,没有烘干就用来配制溶液

C.定容摇匀后液面下降再加水到刻度线,不影响所配溶液浓度

D.定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

E.当容量瓶中的液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管加水定容

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K2FeO4如下图:查阅资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。

1A为制取氯气发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称为______A中化学反应的还原剂是______

2)装置B的作用是除杂,所用试剂为___________

3C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是_________________________

4D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

相关信息如下:

①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

ZnSO4的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答:

1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__

②步骤Ⅰ可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__

2)步骤Ⅱ须加入过量H2O2理由是__

3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是__

4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;b.在60℃蒸发溶剂;c.冷却至室温;d.在100℃蒸发溶剂;e.过滤。

请给出上述操作的正确顺序__。(操作可重复使用)

5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择__方式进行冷却结晶。

A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温

6)①ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

下列关于滴定分析,正确的是__

A.图中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c

B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转

E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小

②图中滴定终点是的读数是___mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β—紫罗兰酮。

(1)要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的________(按反应顺序填试剂序号)

A.氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液

C.银氨溶液  D.碳酸钠溶液

(2)写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式__________

(3)柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有________ 种。

A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基

B.能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时在2L容器中XYZ三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

(1)该反应的化学方程式为:_____

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:____

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)b mol Y(g),发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填增大减小不变”)

①降低温度:____

②加入催化剂:____

③增大容器的体积:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列3种有机物:

CH2CH2 CH3CH2Br

1)其中具有弱酸性的是____(填序号),与Na2CO3溶液反应的化学方程式是_________

2)能发生消去反应的是____(填序号),反应方程式是____________

3)能发生加聚反应的是____(填序号),反应方程式是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示,有关该物质的说法正确的是 ( )

A. 遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键

C. 1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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