【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,其结构简式如图所示:
(1)该物质的分子式是___________________。
(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。
(3)1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 NaOH___________ mol。
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【题目】钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有 Ti和 Ti两种原子,它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基态原子的电子排布式为________,按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是_____________。
(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是________,该配合物的配位体是________。
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【题目】下列各组物质中,互为同分异构体的是
A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO
C.CH3COOH 与 HCOOCH3D. 和
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【题目】表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,等体积的水和,含有的氧原子数目为1:2
B.含有个阴离子的与足量水反应,转移电子数为
C.向含有的溶液中通入适量氯气,当有个被氧化时,共转移电子数为
D.一个NO分子质量为,一个分子质量是,则个的质量为
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【题目】是褐色固体,受热分解为Pb的和价的混合氧化物,价的Pb能氧化浓盐酸生成,价的Pb还原成价的Pb;现将加热分解得到,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到,和的物质的量之比为,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.混合的、B.混合的、PbO
C.混合的、、PbOD.混合的、、PbO
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变黄 | 还原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL浓度为溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 开始出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | |
C | 取等质量的Al和Fe,分别与足量的稀硫酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性: |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和溶液 | 浊液变澄清 | 酸性:苯酚碳酸氢根 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】合成氨的反应为:3H2+ N22NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L-1·s-1),则下列关系正确的是
A.v(H2)=v(N2)= v(NH3)B.v(H2)=3 v(N2)
C.v(N2)=2 v(NH3)D.v(NH3)=3/2v(H2)
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【题目】某温度时,在 5 L 的容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。
(1)反应进行至_________min 时达到平衡状态,此时 Y 的平均反应速率是________mol/ (L·min)。
(2)分析有关数据,写出 X、Y、Z 的反应方程式_________________;
(3)对于一个未知反应,影响反应速率的因素很多,请写出可能影响化学反应速率的三个因素:______________,____________,__________________。
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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A. 10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C. 0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D. 恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
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