Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩10种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

；
（2）化学性质最不活泼的元素是

 

，其原子的原子结构示意图为

 

；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

，原子半径最小的是

 

；
（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是

 

，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩10种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，金属性最强的元素在周期表左下角、非金属性最强的元素在周期表右上角，金属性越强的元素越容易失电子，非金属性越强的元素越容易得电子；
（2）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，其原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，据此书写其原子结构示意图；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物是水化物酸性越强，这些元素中呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，根据单质之间的置换反应判断氧化性强弱．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩10种元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K元素，所以最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；
（2）这些元素中，Ar元素化学性质最不活泼，其原子核外有3个电子层、最外层有8个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）这几种元素中，F元素没有正化合价，其次非金属性最强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，金属性最强的是K元素，所以碱性最强的是KOH，这些元素中呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中，原子半径最大的是Na、最小的是Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（5）⑦与⑩非金属性较强的是Cl元素，所以单质氧化性较强的是Cl₂，氯气能和溴化物溶液发生置换反应生成溴，反应方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案为：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据原子结构、物质结构及物质性质、元素周期律等知识来分析解答，熟练掌握并灵活运用元素周期律知识，题目难度不大．