Question

Ⅰ．（1）有下列几种晶体：①冰；②金刚石；③氯化钠；④干冰；，其熔点由低到高的顺序是（填序号）

 

．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是

 

；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是

 

．
从以上事实可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是

 

．
Ⅱ．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式如下：
（3）完成并配平下述反应的化学方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+

 

．
（4）此反应的氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（5）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的物质的量为

 

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Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：氧化还原反应专题,化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：Ⅰ．（1）晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下水为液体，二氧化碳为气体；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
Ⅱ．（3）根据反应中元素的化合价的变化来判断氧化剂以及被氧化的元素；
（4）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；
（5）根据电子转移的数目与氧化剂或还原剂之间的物质的量的关系进行计算．

解答： 解：Ⅰ．（1）①冰属于分子晶体，②金刚石属于原子晶体，③氯化钠属于离子晶体，④干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体水常温下是液体．所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜水＜氯化钠＜金刚石，即④＜①＜③＜②；
故答案为：④＜①＜③＜②；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，氧化性：ClO^-＞I₂；I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，氧化性：I₂＞SO₄^2-，则ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
Ⅱ．（3）反应中C被氧化生成CO₂、K₂Cr₂O₇被还原为Cr₂（SO₄）₃依据反应过程中得失电子守恒和原子个数守恒可配平方程式得：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案为：3、2、8、3、2、2、8H₂O；
（4）Cr元素的化合价降低，则K₂Cr₂O₇为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO₂为氧化产物，故答案为：K₂Cr₂O₇；CO₂；
（5）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4-0）=4mol，产生1molCO₂，所以若产生11g气体物质即0.25molCO₂，则转移电子的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．

点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律，题目难度中等．