某地污水中含有Zn2+.Fe3+和Cu2+ 三种阳离子．甲.乙.丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:2+2OH-═ZnO22-+2H2O)甲:污水+NaOH溶液.过滤①沉淀△②CuO+H2△③Cu乙:污水+过量铁粉.过滤①滤渣△②CuO+H2△③Cu丙:污水+过量铁粉.过滤①滤渣+稀盐酸.过滤②滤渣△③CuO+H2.△④Cu下列判断� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某地污水中含有Zn²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺ 三种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：（已知：Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O）
甲：污水

+NaOH溶液，过滤

①

沉淀

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
乙：污水

+过量铁粉，过滤

①

滤渣

△

②

CuO

+H2△

③

Cu
丙：污水

+过量铁粉，过滤

①

滤渣

+稀盐酸，过滤

②

滤渣

△

③

CuO

+H2，△

④

Cu
下列判断正确的是（　　）

A、丙方案回收铜较好，但也发生环境污染

B、乙方案中加过量铁粉可以将三种阳离子全部还原

C、甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型

D、三种实验方案中都能制得纯净铜

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：实验评价题

分析：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．

解答： 解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，
A．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故A正确；
B．乙方案中加过量铁粉可以将Fe³⁺和Cu²⁺全部还原，故B错误；
C．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故C错误；
D．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．

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下列叙述中，正确的是（　　）

A、化学式相同的不同物质一定属于同分异构体

B、通式相同的不同物质不一定属于同系物

C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的一定是不饱和烃

D、符合C_nH_2n通式的有机物一定能起加成反应

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下列反应属于吸热反应的是（　　）

A、生石灰溶于水

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C、葡萄糖在人体内氧化分解

D、煅烧石灰石

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锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃馆末端扎紧一个小气球．锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（　　）

A、CaCO₃

B、Mg

C、NaHCO₃

D、NaOH

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下列说法正确的是（　　）

A、碱性氧化物：金属氧化物都是碱性氧化物

B、酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物

C、电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质

D、胶体：分散质粒子直径在10^-9～10^-7cm之间的分散系

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某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F

，G

．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是

．
（3）写出离子方程式：A→C：

． D→E：

．
（4）①常用来检验G中阳离子的方法是

．②J的用途有

、

．

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Ⅰ．（1）有下列几种晶体：①冰；②金刚石；③氯化钠；④干冰；，其熔点由低到高的顺序是（填序号）

．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是

；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是

．
从以上事实可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是

．
Ⅱ．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式如下：
（3）完成并配平下述反应的化学方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+

．
（4）此反应的氧化剂是

，氧化产物是

．
（5）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的物质的量为

．

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（1）设一个¹²C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为N_A，则R的相对原子质量可以表示为

．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 溶液中，从中取出10mL溶液，则取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为

mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为

mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

mol/L．

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下表列出了A～L 10种元素在周期表中的位置（用元素符号或化学式填写）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F	L
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）其中化学性质最不活泼的是

；金属性最强的是

．
（2）原子半径最小的是

，氢化物最稳定的是

，氧化物呈两性的原子的结构示意图是

（3）表中，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是

，碱性最强的最高价氧化物对应的水化物是

，两者发生反应的化学方程式是

．
（4）A、B、E三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

．

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