【题目】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)
(3)已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。
(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(
，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。
【答案】4d5s1 6 C sp2和sp3 12 20 由C60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，易与活泼的F2发生加成反应生成C60F60 体心立方密堆积 
【解析】
(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上有5个电子、5s能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式并判断未成对电子数；
(2)CO提供孤电子对的是C原子、Mo提供空轨道；p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子价层电子对个数有4、3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；(3)根据欧拉定理结合“C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键”列式计算；
(4)钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，根据Mo的原子坐标，可以判断该晶胞中Mo原子位于顶点和体心上，结合晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半计算。
(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，其价电子为4d、5s电子，4d能级上有5个电子、5s能级上有1个电子，基态价电子排布式为4d55s1；核外未成对电子是4d、5s能级上的电子，有6个电子，故答案为：4d55s1；6；
(2)CO提供孤电子对的是C原子、Mo提供空轨道，两个原子形成配位键；p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子价层电子对个数有4、3，根据价层电子对互斥理论，C原子杂化类型为sp3、sp2，故答案为：C；sp3、sp2；
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：V+F－E=2，即顶点数+面数-棱边数=2；设C60分子中五边形数为x，六边形数为y。依题意可得方程组：
(5x+6y) = (3×60)，60+(x+y)- (3×60)＝2，解得：x=12，y=20，即C60分子有12个五边形和20个六边形，由C60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，与活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60，故答案为：12；20；由C60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，与活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60；
(4)钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)，则该晶胞中Mo原子位于顶点和体心上，为体心立方密堆积；该晶胞棱长=
cm，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半=
×cm=××1010pm，故答案为：体心立方密堆积；
×cm=××1010。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。
（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。
（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。
（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：
①操作Ⅰ的名称是_____。
②需直接测定的物理量是_____。
③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成离子键的过程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
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【题目】现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是
选项 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(过量) | 浓H2SO4 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是
A.氯离子浓度随时间的变化
B.氧气体积分数随时间的变化
C.氯水的pH随时间的变化
D.氯水导电能力随时间的变化
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe2O3
B.NH4HCO3(s)
NH3(g)
NO2(g)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)
NaOH(aq)
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【题目】写出下列有机物的系统命名
（1）
____________________________________________
（2）
___________________________________________
（3）
___________________________
（4）
________________________________________
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【题目】浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂（
），这一成果发表在2020年1月Chem. Mater.上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的
固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。
(1)写出Ni基态原子的价电子排布图（轨道表达式）___________________。
(2)C、N、O、Cs、Pb元素第一电离能由大到小的顺序是____________________。
(3)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为_________，该离子结构中含有_________（填字母）。
a．离子键 b．配位键 C．π键 d.氢键
(4)某些氧化物的熔点数据如下表所示：
氧化物 | CO2 | Cs2O | PbO |
熔点/℃ | -56.6 | 490 | 888 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：______________________________。
(5)氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则2、3、4原子的分数坐标不可能的是（________________）
a．(0.75，0.25，0.25) b．(0.25，0.75，0.75)
c．(0.25，0.75，0.25) d．(0.75，0.75，0.75)
③ GaN晶体中N和N的原子核间距为a pm，GaN摩尔质量为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为___________
（
）。
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式__________，E的结构简式为__________
（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
②_____________________________________________
③_____________________，反应类型________；
⑤_____________________，反应类型________；
（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为__________
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