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    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

    B.Mg和Cl形成离子键的过程：

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，故A错误；

    B．氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为，故B错误；

    C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；

    D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。

    一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。

    Ⅱ

    将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。

    片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

    已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

    (1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

    (2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H3PO4反应的产物_______。

    (3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。

    提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

    实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

    乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O2的干扰，请解释O2是如何干扰实验的：_____。

    乙同学通过改进实验证实了假设成立。

    (4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe3O4计)的离子方程式是____。

    (5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

    实验目的

    操作和现象

    实验原理或结论

    A

    验证AgI和 AgCl的 Ksp大小

    向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀

    AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)

    B

    比较HClO和 HF溶液的酸性

    室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH

    酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强

    C

    提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

    在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

    氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大

    D

    检验某溶液中是否含有CO32-

    先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有CO32-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)Ge在周期表中的位置__________，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] _______，有 __________个未成对电子。

    (2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 _________。

    (3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ________，微粒之间存在的作用力是___________。

    (4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度为_______g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置能达到实验目的的是

    A

    淸洗铜与浓硫 酸反应后有残 液的试管

    B

    配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

    C

    以淀粉为指示 剂，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定

    D

    装置为制备并用 排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑)

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

    A. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

    B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

    C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

    D. 可用浓度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

    (1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。

    (2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

    (3)已知：C60分子中存在碳碳单、双键；C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60跟F2在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。

    (4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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