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    【题目】用下列装置能达到实验目的的是

    A

    淸洗铜与浓硫 酸反应后有残 液的试管

    B

    配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

    C

    以淀粉为指示 剂，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定

    D

    装置为制备并用 排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑)

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．应先将残液注入盛有水的烧杯中，然后再洗涤试管，故A错误；

    B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，图中操作不合理，故B错误；

    C．Na2S2O3溶液显碱性，应选择碱式滴定管盛装Na2S2O3标准溶液，故C错误；

    D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO可排出二氧化碳，图中装置可排气法收集NO气体，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：

    （1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

    （2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于105 mol/L）？______________（列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

    （3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。

    （4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

    （5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

    下列叙述错误的是

    A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

    B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

    C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

    D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

    原Fe(NO3)2样品已变质

    B

    向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出

    蛋白质均发生了变性

    C

    向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体

    白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2

    D

    向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

    气体X一定具有强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

    (1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。

    (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________(填字母)。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶

    (3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。

    实验2：制取水合肼。

    (4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量。

    (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 _________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

    B.Mg和Cl形成离子键的过程：

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

    且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

    A.YW3分子中的键角为120°

    B.W2Z的稳定性大于YW3

    C.物质甲分子中存在6个σ键

    D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是

    A.氯离子浓度随时间的变化

    B.氧气体积分数随时间的变化

    C.氯水的pH随时间的变化

    D.氯水导电能力随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（　　）

    A. 有5种不同的运动范围B. 有5种不同能量的电子

    C. 有4种不同的伸展方向D. 有14种不同运动状态的电子

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