Question

将下列溶液与1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）最大的是（　　）

• A、50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液
• B、20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液
• C、30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液
• D、100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液

Answer 1

分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，求出氯离子的浓度，然后再根据溶液混合物时，溶质的物质的量不变求出稀释后离子的浓度；

解答：解：A.50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液与1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.1+0.05

1.05

mol/L=0.1mol/L；
B.20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液与1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.12+0.1

1.02

mol/L=0.21mol/L；
C.30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液与1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.15mol/L；
D.100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液中没有氯离子，所以所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.09mol/L．
经过计算可知B项中c（Cl^-）最大，故选B．

点评：本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答，易错点为D．