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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(  )
分析:A、将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中,氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-,根据Cl原子守恒分析;
B、Na2CO3溶液中:根据物料守恒有:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-),根据溶液电中性有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),根据物料守恒和溶液的电中性原理列式计算;
C、根据物料守恒分析;
D、设溶液的体积为1L,如加入0.01molNaOH,反应为H++OH-═H2O,由于NH4+离子水解,则反应后溶液呈酸性,如加入0.02molNaOH,发生反应有:NH4++OH-═NH3?H2O,H++OH-═H2O,生成NH3?H2O电离使溶液呈碱性,溶液呈中性,则加入NaOH的物质的量在0.01mol~0.02mol之间,以此判断溶液离子浓度的关系.
解答:解:A、1molCl2中含有2molCl原子,将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中,氯气与水反应分别生成Cl-、HClO、ClO-,溶液中含有Cl2、Cl-、HClO、ClO-等微粒,根据Cl原子守恒,则有:2c(Cl2)+c(Cl-)+c(HClO)+c(ClO-)=2mol/L,故A正确;
B、Na2CO3溶液中:根据物料守恒有:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-),根据溶液电中性有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),
则:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HCO3-)-2c(CO32-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-),故B错误;
C、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中,根据物料守恒有:
c(HClO)+c(ClO-)=0.1mol/L,c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.1mol/L,
则c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C正确;
D、室温下,向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性,
设溶液的体积为1L,如加入0.01molNaOH,反应为H++OH-═H2O,由于NH4+离子水解,则反应后溶液呈酸性,
如加入0.02molNaOH,发生反应有:NH4++OH-═NH3?H2O,H++OH-═H2O,生成NH3?H2O电离使溶液呈碱性,
溶液呈中性,则加入NaOH的物质的量在0.01mol~0.02mol之间,
所以c(Na+)>c(SO42--)>c(NH4+),溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),
所以有:c(Na+)>c(SO42--)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),
故D正确.
故选B.
点评:本题考查离子浓度的大小比较等问题,题目难度较大,注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析.
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