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    【题目】将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是( )

    A. 有紫黑色固体析出B. 形成均匀的紫红色溶液

    C. 液体分层,下层紫红色D. 液体分层,上层紫红色

    【答案】C

    【解析】

    试题将少量氯水加入KI溶液中发生的反应为Cl2+ 2KI ="===2KCl" + I2，碘在水中的溶解度不大，易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象液体分层，下层紫红色，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

    （1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    ①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）．
    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
    ②锥形瓶中发生反应的化学方程式是 ．
    ③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL﹣1盐酸、酚酞试液；
    （2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是 ．
    （3）实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    ①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 ．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
    （1）实验室制氯气： ．
    （2）氯气溶于水中： ．
    （3）用石英砂制粗硅： ．
    （4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： ．
    （5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则
    （i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为 ．
    （ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式 ．
    （2）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

    （i）物质X的化学式为 ． “碱溶”时反应的离子方程式为 ．
    （ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有、等．（填两种即可）
    （iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得更多产品Al（OH）3 ， 从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
    （1）Ⅰ．NH3的制取①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
    ②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
    （2）Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    ①装置A中反应的离子方程式为 ． 反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
    ②装置D中的液体可换成（填序号）．
    a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
    ③装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
    ④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或溶液不能与CO2反应的是（ ）

    A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）

    A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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