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    下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（　　）
    A、蒸发B、过滤C、蒸馏D、分液
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：
    分析：A．蒸发应用蒸发皿；
    B．转移液体需要引流；
    C．冷凝水方向错误；
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁．
    解答： 解：A．蒸发应用蒸发皿，不能用烧杯，故A错误；
    B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
    C．冷凝水方向错误，应下进上出，故C错误；
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）Fe2O3固体（红棕色）属于
     
    （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式
     

    （2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式
     

    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
     
    ．
    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
     
    ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
     
    ．
    （5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
     
    ．
    （6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
     
    ，
     
    ．
    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成
     
    沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
     
     
    ．
    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色．写出氧化过程发生的离子方程式：
     
    ．
    （4）流程图中的“系列操作”包括
     
    ，
     
    ，过滤，洗涤，烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生一卤代反应时只能产生两种一卤代物；A的相对分子质量较D的相对分子质量大18；B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C是一种蛋白质；D能使溴水褪色．A在一定条件下还能发生如图所示的反应．

    请回答：
    （1）A物质的苯环上两种取代基的位置关系是
     
    （填“邻”、“间”或“对”）A物质分子中含氧官能团是
     
    （填结构简式）．C溶液中加入浓硝酸并加热会有
     
    色沉淀产生．
    （2）填写表格
    反应反应类型反应条件
    ②
     
     
    A→B
     
     
    （3）写出B的结构简式：
     
    ．
    （4）D生成E反应的化学方程式为
     

    （5）D的一种同分异构体符合：苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变．符合条件的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（　　）
    A、酸B、盐C、氧化物D、单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
    条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
    电离平衡移动的方向      
    n（OH-）      
    c（OH-）      
    c（NH3?H2O）      
    导电能力      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
     
    ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为
     
    ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
     
    ．
    （4）此实验中尾气可用
     
    （填选项字母）吸收处理．
    a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
     
    和
     
    ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为
     
    ．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为
     
    ．

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