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    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）

    A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”

    B. 司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一

    C. 瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象

    D. 侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱

    【答案】D

    【解析】

    A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A理解正确；

    B．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B理解正确；

    C.瓷器属于硅酸盐产品，D理解正确；

    D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是(　　)

    A. N2 B. Cl2

    C. NH3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：

    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。

    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

    （1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是________________。

    （2）实验室制备氯气的化学方程式为______________________。

    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为______________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

    （4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是_______________。

    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。

    过程Ⅱ中检出离子

    过程Ⅳ中检出离子

    甲

    有Fe3＋无Fe2＋

    有SO42-

    乙

    既有Fe3＋又有Fe2＋

    有SO42-

    丙

    有Fe3＋无Fe2＋

    有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：

    （1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

    （2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

    已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

    ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

    ②操作a是____。

    ③再生回收液的成分是____。

    （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是

    A. 甲苯的结构简式：C7H8

    B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

    C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

    D. Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

    （1）实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

    （2）实验分析：

    ①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）．

    ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

    I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________．

    II．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

    B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

    C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

    D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

    A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol

    B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

    C．上述电解过程中共转移8 mol电子

    D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L

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