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    【题目】下列说法正确的是

    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B.因为水分子间存在氢键，所以水分子的稳定性很好

    C.离子晶体一定含有金属阳离子

    D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

    【答案】A

    【解析】

    A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体，由单原子分子构成，分子中没有化学键，故A正确；

    B．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故B错误；

    C．离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故C错误；

    D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如氮气分子，由于氮分子键能大，分子稳定，故D错误；

    故选A。

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    A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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    A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

    B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

    C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

    D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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    【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

    A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

    B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

    C. 2 min时B的转化率为20％

    D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了

    C. 物质A的转化率减小了 D. a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）

    A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

    C. KW（a）=KW（d） D. b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

    (1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

    (2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

    (3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

    (4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

    ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

    ②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

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    【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是

    A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

    B. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极

    C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li

    D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

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    【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。

    (1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。

    (2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。

    (3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

    ①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_________________________________。

    ②装置的连接顺序为A→B→______________________。

    ③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。

    a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克

    c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水

    e.过滤 f.洗涤

    (4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl2的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

    ①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。

    ②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

    i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

    ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

    (供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

    方案

    操作

    现象

    结论

    方案一

    往一支试管中滴加___________

    若有白色沉淀生成

    则发生了上述副反应

    方案二

    往另一支试管中滴加___________

    ___________

    则没有发生上述副反应

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