【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。
(1)迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。
(2)纯净的铁的颜色是________________;纯净的铝的颜色是____________________。
(3)铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________,化学反应方程式_______________________________________________。
(4)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。(选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。
(5)将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中,在标准状况下收集到氢气4.48L,则混合物中铝的质量分数为__________________。
【答案】Fe 银白色 银白色 剧烈燃烧,火星四射 3Fe + 2O2 Fe3O4 比铝不活泼 4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn 49%
【解析】
(1)铁及合金是目前人们使用最多的金属,也是人类冶炼最多的金属,答案为Fe;
(2)纯净的铁的颜色是银白色;纯净的铝的颜色是银白色;
(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是:剧烈燃烧,火星四射,反应生成四氧化三铁,反应的化学反应方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4;
(4)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指 “比铝不活泼的”;铝粉与MnO2发生铝热反应生成氧化铝和锰,反应的化学方程式为4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn;
(5)n(H2)==0.2mol,设Fe为xmol,Al为ymol,则,
解得x=0.05mol,y=0.1mol,
则混合物中Fe与Al的质量分别为0.05mol×56g/mol=2.8g、0.1mol×27g/mol=2.7g,铝的质量分数为。
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【题目】下列叙述正确的是
A.1 mol CH4的质量为16 g/molB.0.05mol SO2的体积是1.12L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡
时,下列说法正确的是( )
A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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【题目】如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题:
(1)选用A装置可制取的气体有________;选用B装置可制取的气体有________;通常选用C装置制取的气体有________。
(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、______________。
(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式:_______________________________。
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【题目】某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl2
B. 正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C. 正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4
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【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中,一定时间后达到以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–,加入以下物质,可使Ca(OH)2(s)减少的是
A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A. 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5
B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d点代表两溶液恰好完全反应
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【题目】已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是( )
A. 滴加过程中水的电离程度始终增大
B. 当加入10 mL NH3H2O时,c(NH4+) > c(HCOO-)
C. 当两者恰好中和时,溶液pH = 7
D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
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【题目】某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)试剂a是________,固体B是________。(填化学式)
(2)操作④的名称是________________。
(3)加入试剂b时反应方程式为___________________________。
(4)该方案存在一定的不足,不能完全达到实验目的,应如何改进______________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是______的质量(填A、A1、B、C)。
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