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    【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是

    A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    该平衡为溶解平衡。若使Ca(OH)2减少，只须使平衡正向移动，
    A. CaO溶于水会与水反应生成Ca(OH)2，使平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量会增大，A项错误；

    B. AlCl3电离出的Al3+与OH-作用生成难溶的Al(OH)3，消耗OH-使平衡正向移动，而使Ca(OH)2固体不断电离而减少，B项正确；

    C. 加入NaOH，会使溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量增大，C项错误；

    D. 加入CaCl2会使溶液中的钙离子浓度增大，平衡向逆向移动，Ca(OH)2固体的质量增大，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA

    B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA

    C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA

    D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）

    A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

    B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

    C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

    D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

    实验I:将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_________________。

    (2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

    步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    无明显现象

    查阅资料：ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色

    消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

    （1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

    （2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

    （3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

    （4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

    （5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

    A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

    D. 的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:

    (1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA。

    (2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

    Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

    2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

    2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

    ①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

    ②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。

    (3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

    Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

    Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

    Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

    ①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

    ②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________。

    ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

    A.容器的体积不再改变

    B.固体的质量不再改变

    C.气体的总质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb， 则两者的关系正确的为

    A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

    （2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

    （3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

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