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    【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb， 则两者的关系正确的为

    A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

    【答案】B

    【解析】

    发生中和反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，因为是等量的NaOH，所以中和消耗的CH3COOH的物质的量（设为n0）相等，pH=2醋酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=3醋酸中c(H+)=10-3mol/L，将pH=2的醋酸稀释10倍时得到的醋酸溶液中c(H+)>10-3mol/L，所以pH=2的醋酸稀释超过10倍才能够得到pH=3的醋酸，设pH=2的醋酸的初始浓度为c1，pH=3的醋酸的初始浓度为c2，则，，即Vb>10Va，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器，发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 反应方程式中的x＝1

    B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

    D. t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是

    A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )

    A. 滴加过程中水的电离程度始终增大

    B. 当加入10 mL NH3H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)

    C. 当两者恰好中和时，溶液pH = 7

    D. 滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

    (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

    (5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

    (6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

    反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

    ①加入的指示剂为______________________(填名称)。

    ②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

    ③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

    ④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

    a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

    b.滴定过程中出现漏液

    c.滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A.单质分子中一定含有共价键

    B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C.非极性键既存在于双原子单质分子中，也可能存在于多原子化合物中

    D.氢键是一种特殊的化学键，主要影响物质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料，胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂，磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。

    (1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________，与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。

    (2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为______________________。

    (3)PO43-的VSEPR模型为______________________，中心原子P的杂化类型为 ___________，与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。

    (4)胆矾(CuSO4 5H2O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。

    ①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。

    ②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。

    a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键

    (5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO，加热CuO还会继续分解为Cu2O。

    ①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

    ②CuO的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴离子的个数为，O2-的配位数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

    B. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

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