【题目】一定温度下,将1molM和1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应方程式中的x=1
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q
D. t1~t3间该反应的平衡常数均为4
【答案】D
【解析】试题分析:A、根据图像可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动。这说明改变的条件应该是是增大压强造成的。增大压强平衡不移动,所以反应前后体积不变,则有x=1+1=2,A错误;B、加入催化剂平衡不移动,但C的浓度也不变。而图像中C的浓度增大,因此改变的条件不是催化剂,B错误;C、D为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,C错误;D、t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:
A(g)+ B(g)2C(g)+D(s)
起始浓度(mol/L)0.5 0.5 0
转化浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5
平衡浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5
所以平衡常数K==
=4,D正确,选D。
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【题目】①标准状况下5.6 L氢气、②33 g二氧化碳、③0.5 mol氯气、④2.408×1023氦气(He)四种物质,下列排序错误的是
A.四种物质所含分子数目从大到小的顺序是:②>③>④>①
B.四种物质质量从大到小的顺序是:③>②>④>①
C.四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是:②>③>④>①
D.四种物质所含原子数目从大到小的顺序是:②>③>④>①
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【题目】下列说法正确的是
A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA
B. 标准状况下,0.56L丙烷含共价键数为0.2NA
C. 标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA
D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA
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【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如下图,下列说法错误的是
A. “PX”的分子式为C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C. “PX”分子中,最多有14个原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
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【题目】t℃时,AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgCl,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-)。下列说法正确的是( )
A. c点可表示AgCl的不饱和溶液
B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C. t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4
D. t℃时,取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀
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【题目】对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得:。下列有关说法不正确的是( )
A. 上述反应的原子利用率可达到100%
B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰
C. 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应
D. 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗3 mol NaOH
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【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列说法正确的是( )
A. 活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂
B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜
C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
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【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验I:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为:_________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料:ⅰ.SCN-的化学性质与I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色 消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因____________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因____________。
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【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb, 则两者的关系正确的为
A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va
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