[题目]铜及其化合物在很多领域有重要的用途.如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料.胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂.磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质.请回答下列相关问题.(1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式 .与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有 (填元素符号).(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素.其电负性由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料，胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂，磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。

(1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________，与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。

(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为______________________。

(3)PO43-的VSEPR模型为______________________，中心原子P的杂化类型为 ___________，与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。

(4)胆矾(CuSO4 5H2O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。

①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。

②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键

(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO，加热CuO还会继续分解为Cu2O。

①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

②CuO的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴离子的个数为，O2-的配位数是__________。

【答案】1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 K和Cr O > S > P > H 正四面体 sp3 SO42—、ClO4— [Cu(H2O)4]SO4H2O abde 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O的晶格能更大，熔点更高 4

【解析】

（1）Cu为第四周期IB族，基态Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；Cu的基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，与Cu同周期且最外层电子数为1的元素有K和Cr；

（2）含有非金属性元素为S、O、H、P，同周期从左向右电负性增大，同主族从左向右电负性减小，这四种非金属性元素的电负性大小顺序是O>S>P>H；

（3）PO43－中中心原子为P，含有4个σ键，孤电子对数为(5＋3－4×2)/2=0，VSEPR模型为正四面体；中心原子P的杂化类型为sp3；与其互为等电子的离子有SO42－、ClO4－、AsO43－等；

（4）①根据结构示意图，1个Cu与4个H2O形成配位键，配合物的形式为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；

②Cu2＋和SO42－之间存在离子键，H－O、S与O之间存在极性键，Cu与H2O中的氧原子之间形成配位键，图中水分子之间形成分子间氢键，不含有金属键和非极性键，故选项abde符合题意；

（5）①Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，O2－的半径小于S2－半径，Cu2O的晶格能更大，熔点更高，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高；

②根据晶胞图，O2－的配位数为4。

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(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀