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    【题目】有机物种类繁多的主要原因是

    A．有机物都是天然产物

    B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

    C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

    【答案】D

    【解析】

    试题碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。

    方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

    方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空:

    （1）A的分子式为 _____。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

    a. A的相对分子质量

    b. A的分子式

    c. A的核磁共振氢谱图

    d. A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

    (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

    (5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

    (6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

    反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

    ①加入的指示剂为______________________(填名称)。

    ②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

    ③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

    ④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

    a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

    b.滴定过程中出现漏液

    c.滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A.单质分子中一定含有共价键

    B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C.非极性键既存在于双原子单质分子中，也可能存在于多原子化合物中

    D.氢键是一种特殊的化学键，主要影响物质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

    B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水

    C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

    D. 实验原理为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu2O)可做半导体材料，胆矾 (CuSO4·5H2O)用于杀菌剂，磷酸氧铜[Cu4O(PO4)2]能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。

    (1)写出基态Cu+离子的核外电子排布式____________________，与Cu同周期且与Cu原子最外层电子数相等的元素有______________________(填元素符号)。

    (2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为______________________。

    (3)PO43-的VSEPR模型为______________________，中心原子P的杂化类型为 ___________，与其互为等电子体的离子有______________________(写出两种)。

    (4)胆矾(CuSO4 5H2O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。

    ①将胆矾的化学式写成配合物的形式为______________________。

    ②胆矾中含有的微粒间作用力有______________________(填序号)。

    a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键

    (5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成CuO，加热CuO还会继续分解为Cu2O。

    ①Cu2O的熔点比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。

    ②CuO的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴离子的个数为，O2-的配位数是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

    B.所含硫元素的质量比为5：4

    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

    A. 有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

    B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+

    C. 石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

    D. 石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

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