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    【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

    B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水

    C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

    D. 实验原理为

    【答案】C

    【解析】

    A、制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，故A说法正确；

    B、乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故B说法正确；

    C、乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH代替饱和Na2CO3溶液，故C说法错误；

    D、生成酯的原理是酸去－OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

    A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。

    （1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

    A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

    B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

    C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

    D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

    （4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

    ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

    ②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

    ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类繁多的主要原因是

    A．有机物都是天然产物

    B．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

    C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　

    ③气体的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由草本植物香料X合成一种新型香料H的路线如图(A、B、D、H的分子式巳标出)：

    已知：Ⅰ.A分子中含有苯环且核磁共振氢谱有6个峰；Ⅱ.G能使溴的四氯化碳溶液褪色；Ⅲ.H为含有三个六元环的芳香酯

    请回答下列问题：

    (1)X的分子式为____________，A的结构简式为____________，F中所含官能团的名称为____________。

    (2)写出反应③的化学反应方程式____________。

    (3)H的结构简式为____________。

    (4)F的同分异构体种类众多，写出满足下列条件F的同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠溶液反应；③苯环上一氯代物只有一种

    (5)设计由上图中的G为起始原料制备乙二酸的合成路线____________(无机物任选，注明反应条件)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

    A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

    B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

    C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

    D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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