Question

【题目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室温下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是

A. 该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂

B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大

C. 若x3＝30，则有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的过程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由A点可知0.01mol·L1HA溶液中c(H+)＝0.01mol·L1，所以HA为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，故A说法正确；

B、整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而C点为中性，故B说法错误；

C、若x3＝30，根据电荷守恒有：c(OH)+c(A)＝c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒有3c(A)＝2[c(NH)+c(NH3·H2O)]，二者联合解得：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)，故C说法正确；

D、A→C的过程中，若加入的氨水的量很少时，溶液中H+和A较多，此时可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)，故D说法正确。