Question

【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

②在B点，a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，原因是______________________（用离子方程式表示），此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。

③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。

Answer 1

【答案】H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+ 变大 AC 0.1　 大于 碱 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) B

【解析】

(1)多元弱酸的电离是分步进行的，书写电离方程式要分步写。

(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比，再根据加水稀释过程中CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡移动分析CH3COOH和CH3COO-粒子数目的变化。

(3)在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，一切能证明CH3COOH只是部分电离的事实都能说明CH3COOH是弱电解质。分析各选项时还要注意：电解质溶液的导电性与阴、阳离子浓度和所带电荷数成正比，酸的通性与酸的电离程度没有必然联系。

(4)分析中和滴定曲线时要抓住几个关键点：一是原点对应的pH是NaOH溶液的pH；二是pH=7(或溶液显中性)点，分析酸碱中和生成的盐是否水解；三是恰好完全中和点，CH3COOH和NaOH等物质的量反应的时刻；四是醋酸溶液过量点，注意溶液中的溶质种类。由此分析。

(1)碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3HCO3-+H+， HCO3-CO32-+H+。

(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比，所以，加水稀释过程中电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移动，CH3COO-数目增多，CH3COOH数目减少，所以值变大。

(3)A.盐酸和醋酸都是一元酸，每摩尔物质电离出来的阴、阳离子数目相同。相同温度和浓度下醋酸的导电性比盐酸弱，导电性越弱溶液中阴、阳离子浓度越小，因此醋酸的电离程度小于盐酸，说明CH3COOH一定是弱电解质，A项正确；B. CH3COOH属于一元酸，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，这与CH3COOH的电离程度没有必然联系，故不能说明CH3COOH一定是弱电解质，B项错误；C.CH3COOH是一元酸，如果完全电离，1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度应该是1mol/L，而实际只有0.01mol/LH+（由-lgc(H+)=pH=2计算得到），由此可知CH3COOH部分电离，说明CH3COOH一定是弱电解质，C项正确；D. CH3COOH属于一元酸，能发生中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，等浓度等体积的两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等，它们恰好完全反应，这与CH3COOH的电离程度没有必然关系，不能说明CH3COOH一定是弱电解质，D项错误；答案选AC。

(4)①V(醋酸)aq=0时的pH=13，即原氢氧化钠溶液的c(H+)=10-13mol/L，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

②中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，25mLNaOH溶液中含NaOH的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，消耗CH3COOH的物质的量也为0.0025mol，恰好反应需0.2mol/L醋酸溶液体积==(即12.5mL)。因为B点溶液pH=7，呈中性，恰好中和时所得溶液是CH3COONa溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以若使CH3COOH与NaOH中和后溶液显中性则必须CH3COOH稍过量，所以B点大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈碱性，原因是CH3COONa水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，此时溶液中各离子浓度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

③A点为0.1mol/LNaOH溶液，c(OH-)最大，水的电离受到的抑制作用最强，水的电离程度最小，随着醋酸的滴入，NaOH的浓度越来越小，生成CH3COONa越来越多，CH3COONa因水解而促进水的电离，故水的电离程度越来越大；继续滴入过量的醋酸，因醋酸抑制水的电离，随着醋酸的加入水的电离受到的抑制作用越来越强，水的电离程度越来越小，由此可知CH3COOH与NaOH恰好中和时（即V(醋酸)aq=12.5mL）水的电离程度最大，只有B点a最接近12.5mL，所以B点溶液中水的电离程度最大。