【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。
(1)碳酸的电离方程式为__________________________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________(填字母)。
A. 相同温度下,浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:盐酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C. 25℃时,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
(4)常温下,在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
②在B点,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈______(填“酸”或“碱”)性,原因是______________________(用离子方程式表示),此时溶液中各离子浓度大小为__________________________。
③A、B、C、D几点中,水的电离程度最大的是____________。
【答案】H2CO3HCO3-+H+, HCO3-
CO32-+H+ 变大 AC 0.1 大于 碱 CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) B
【解析】
(1)多元弱酸的电离是分步进行的,书写电离方程式要分步写。
(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比,再根据加水稀释过程中CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡移动分析CH3COOH和CH3COO-粒子数目的变化。
(3)在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质,一切能证明CH3COOH只是部分电离的事实都能说明CH3COOH是弱电解质。分析各选项时还要注意:电解质溶液的导电性与阴、阳离子浓度和所带电荷数成正比,酸的通性与酸的电离程度没有必然联系。
(4)分析中和滴定曲线时要抓住几个关键点:一是原点对应的pH是NaOH溶液的pH;二是pH=7(或溶液显中性)点,分析酸碱中和生成的盐是否水解;三是恰好完全中和点,CH3COOH和NaOH等物质的量反应的时刻;四是醋酸溶液过量点,注意溶液中的溶质种类。由此分析。
(1)碳酸是二元弱酸,分步电离:H2CO3HCO3-+H+, HCO3-
CO32-+H+。
(2)同一溶液中粒子浓度之比等于粒子个数之比,所以,加水稀释过程中电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动,CH3COO-数目增多,CH3COOH数目减少,所以
值变大。
(3)A.盐酸和醋酸都是一元酸,每摩尔物质电离出来的阴、阳离子数目相同。相同温度和浓度下醋酸的导电性比盐酸弱,导电性越弱溶液中阴、阳离子浓度越小,因此醋酸的电离程度小于盐酸,说明CH3COOH一定是弱电解质,A项正确;B. CH3COOH属于一元酸,具有酸的通性,能使紫色石蕊试液变红,这与CH3COOH的电离程度没有必然联系,故不能说明CH3COOH一定是弱电解质,B项错误;C.CH3COOH是一元酸,如果完全电离,1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度应该是1mol/L,而实际只有0.01mol/LH+(由-lgc(H+)=pH=2计算得到),由此可知CH3COOH部分电离,说明CH3COOH一定是弱电解质,C项正确;D. CH3COOH属于一元酸,能发生中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,等浓度等体积的两溶液中CH3COOH与NaOH物质的量相等,它们恰好完全反应,这与CH3COOH的电离程度没有必然关系,不能说明CH3COOH一定是弱电解质,D项错误;答案选AC。
(4)①V(醋酸)aq=0时的pH=13,即原氢氧化钠溶液的c(H+)=10-13mol/L,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
②中和反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,25mLNaOH溶液中含NaOH的物质的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,消耗CH3COOH的物质的量也为0.0025mol,恰好反应需0.2mol/L醋酸溶液体积==
(即12.5mL)。因为B点溶液pH=7,呈中性,恰好中和时所得溶液是CH3COONa溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以若使CH3COOH与NaOH中和后溶液显中性则必须CH3COOH稍过量,所以B点大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈碱性,原因是CH3COONa水解反应:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,此时溶液中各离子浓度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
③A点为0.1mol/LNaOH溶液,c(OH-)最大,水的电离受到的抑制作用最强,水的电离程度最小,随着醋酸的滴入,NaOH的浓度越来越小,生成CH3COONa越来越多,CH3COONa因水解而促进水的电离,故水的电离程度越来越大;继续滴入过量的醋酸,因醋酸抑制水的电离,随着醋酸的加入水的电离受到的抑制作用越来越强,水的电离程度越来越小,由此可知CH3COOH与NaOH恰好中和时(即V(醋酸)aq=12.5mL)水的电离程度最大,只有B点a最接近12.5mL,所以B点溶液中水的电离程度最大。
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【题目】写出下列微粒的符号前20号元素
:
(1)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:______。
(2)最外层电子数等于次外层电子数的原子:_______。
(3)电子总数为最外层电子数2倍的原子:_______。
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:______。
(5)得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:_____。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:______。
(7)与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子:______。
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【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2
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【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如下图所示,回答下列问题。
(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下,Na2S溶液的pH_______7(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用,其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热,将S02缓缓通入溶液中,即可获得 Na2S203,反应的化学方程式为___________________________。
(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行,若在酸性条件下产品会发黄,用离子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反应后趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出后用乙醇洗涤表面,即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。
(6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度,准确称取样品质量,用适量的蒸馏水溶解,加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示剂为______________________(填名称)。
②滴定至终点时,溶液颜色的变化______________________。
③该实验中,滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。
④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。
a.装标准液的滴定管水洗后未润洗
b.滴定过程中出现漏液
c.滴定结束时俯视读数
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【题目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:
请回答下列问题:
(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
(3)相同浓度的过氧化氢,其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
(4)从实验效果和“绿色化学”角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入______g的二氧化锰为较佳选择。
(5)某同学查阅资料知道,H2O2是一种常见的氧化剂,可以将Fe2+氧化为Fe3+,他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液,发现溶液由浅绿色变成了棕黄色,过了一会,又产生了气体,猜测该气体可能为______,产生该气体的原因是_____________________。
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【题目】乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体,制备的实验 装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 先在试管a中加入乙醇,然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D. 实验原理为
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【题目】格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示:
下列有关该中间产物的说法正确的是
A. 分子中含有两种官能团
B. 碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应
C. 该物质易溶于水
D. 水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
该浓盐酸的物质的量浓度为 ______
.
取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度
C.溶液中的数目
溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
稀盐酸.
该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制.
配制时,其正确的操作顺序是
用字母表示,每个字母只能用一次
______ ;
A.用30mL水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约
的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处
在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
填“偏高”或“偏低”或“无影响”
.
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒次,洗涤液也转移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d
,则此溶液的物质的量浓度为 ______
填字母
A. B.
C.
D.
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