[题目]已知MnO2.Fe3+.Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解.某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件.用如图装置进行实验.反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是 .(2)如何检验该套装置的气密性 .(3)相同浓度的过氧化氢.其分解速率随着二氧化锰用量的增加而 .(4)从实验效果和“绿色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题:

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。

【答案】分液漏斗关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好加快 0.3 O2 生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解

【解析】

本题探究过氧化氢分解的最佳催化条件，使用注射器测量气体体积，能保证所测气体恒温恒压，实验数据中表征反应快慢的物理量是反应停止所用时间，反应停止所用时间越短反应速率越快，从表格数据可以看出催化剂使用量越大反应所用时间越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2时反应所用时间差别不大。“绿色化学”的理念是原子经济性、从源头上减少污染物的产生等，使用0.3gMnO2有较好的反应速率又符合“绿色化学”的理念。H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。

(1)盛装双氧水的化学仪器是分液漏斗。

(2)通常在密闭体系中形成压强差来检验装置的气密性，本实验中推拉注射器活栓就可以造成气压差，再观察活栓能否复位，其操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。

(3)由表格数据可知，过氧化氢浓度相同时，增大MnO2的质量，反应停止所用时间缩短，反应速率加快，所以相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而加快。

(4)从表格数据看，三次实验中尽管双氧水的浓度不同，但使用0.3g MnO2的反应速率明显比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2尽管比0.3gMnO2时反应速率有所加快，但增大的幅度很小，而“绿色化学”要求原子经济性、从源头减少污染物的产生等，所以使用0.3gMnO2既能有较好的实验效果又符合“绿色化学”的理念。

(5)在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，是因为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据题给信息，Fe3+可以催化过氧化氢的分解，所以H2O2在Fe3+催化下发生了分解反应2H2O22H2O+O2，所以产生的气体是O2，原因是生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解。

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已知：（R、R1、R2、R3表示烃基）

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（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

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实验操作

①蒸馏水

“84”消毒液+石蕊溶液

②“84”消毒液+石蕊溶液

③

“84”消毒液+石蕊溶液

实验现象

混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。

混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。

混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用

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已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________

（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

②下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

③能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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【题目】醋酸和碳酸都是常见的酸。

（1）碳酸的电离方程式为__________________________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值将______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是____________（填字母）。

A. 相同温度下，浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸

B. 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 25℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为2

D. 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反应

（4）常温下，在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1

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③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是____________。