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    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）

    A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分别加入Cu(OH)2溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液，加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶液，无现象的是淀粉溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    请回答下列问题:

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

    （2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是

    A. E2－E1是该反应的热效应

    B. E3－E1是该反应的热效应

    C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应

    D. 该反应放热，在常温常压下就能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

    （1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1

    （2）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    B极为电池______极，B极的电极反应式为_________________________________。

    （3）参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

    温度/℃

    0

    50

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    100

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    ①该反应正反应是 ___________（填“放热”或“吸热”）反应；

    ②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。

    （4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=_______；从反应开始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；

    ②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

    A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

    B．气体的密度不再随时间改变

    C．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

    D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有__ (填字母)

    A．升高温度 B．缩小容器体积

    C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂

    ④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ．

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．

    A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

    C.溶液中的数目溶液的密度

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．

    该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制．

    配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次 ______ ；

    A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

    在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．

    I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______

    III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

    A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

    B. OE段表示的平均速率最快

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

    A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    ①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

    （1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

    （2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

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