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    【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是

    A. E2－E1是该反应的热效应

    B. E3－E1是该反应的热效应

    C. 实现变废为宝，且有效控制温室效应

    D. 该反应放热，在常温常压下就能进行

    【答案】C

    【解析】

    A.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，因为该反应中反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热，则反应的热效应是E1_E2，故A错误；

    B.化学反应的热效应等于反应物和产物的总能量之差，所以此反应的热效应是E1_E2，故B错误；

    C.二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以实现变废为宝，且有效控制温室效应，故C正确；

    D.该反应反应物的总能量高于产物的总能量，所以该反应为放热反应，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，故D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

    实验操作

    ①蒸馏水

    “84”消毒液+石蕊溶液

    ②“84”消毒液+石蕊溶液

    ③

    “84”消毒液+石蕊溶液

    实验现象

    混合后溶液的，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，无气体产生。

    混合后溶液，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

    B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

    C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

    D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)， 当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）

    ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　

    ③气体的密度不再改变 ④各组分质量分数不再改变

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得

    B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物

    C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷

    D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第____周期___族

    （2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。

    （3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

    i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

    ① 写出ii的化学方程式：_________________________。

    ② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

    a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为________色。

    b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。

    （4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：

    （1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。

    （2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

    （3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。

    （4）化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有__种。

    ①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。

    （5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ）

    A. NaOH溶液B. Cu(OH)2悬浊液C. 碘水D. Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

    则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

    2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

    若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

    （4）已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

    ②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

    则H2的燃烧热(△H）为________________________。

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