【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_________________。
(3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。
①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:
)____________。
【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反应
羟基 13
【解析】
根据流程可知A为,B为
,C为
,E为HCHO,G为
。
甲苯→,发生的是取代反应,所需试剂、条件分别是Cl2、光照;F为
,化学名称为辛醛,故答案为:Cl2、光照;辛醛。
(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应),A→B 的化学方程式为
,故答案为:
取代反应;。
(3)G 的结构简式为;G→H,是-CHO和H2的加成反应,所以H 中所含官能团的名称是羟基,故答案为:
;羟基。
(4)C为,化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,W比C多一个CH2,遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基,属于芳香族化合物含有苯环,能发生银镜反应含有醛基,第一种情况是苯环上放三种基团,醛基、羟基和甲基,先固定醛基和羟基的位置,邻间对,后放甲基,共10种,第二种情况是苯环上放两种基团,-OH和-CH2CHO,邻间对,共3种,所以W 的可能结构有13种;符合①遇FeCl3 溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式:
,故答案为:13;
。
(5)根据题目已知信息和有关有机物的性质,用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线:
,故答案为:
。
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【题目】格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示:
下列有关该中间产物的说法正确的是
A. 分子中含有两种官能团
B. 碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应
C. 该物质易溶于水
D. 水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子
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【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是
A. E2-E1是该反应的热效应
B. E3-E1是该反应的热效应
C. 实现变废为宝,且有效控制温室效应
D. 该反应放热,在常温常压下就能进行
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【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
(2)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
B极为电池______极,B极的电极反应式为_________________________________。
(3)参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数,回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 50 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 100 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
①该反应正反应是 ___________(填“放热”或“吸热”)反应;
②在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则T=__________℃。
(4)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为K=_______;从反应开始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);
②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)
A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变
D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大,只改变下列某一条件,可采取的措施有__ (填字母)
A.升高温度 B.缩小容器体积
C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
④相同温度下,在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g),达到平衡时CO2的浓度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
该浓盐酸的物质的量浓度为 ______
.
取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度
C.溶液中的数目
溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
稀盐酸.
该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制.
配制时,其正确的操作顺序是
用字母表示,每个字母只能用一次
______ ;
A.用30mL水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水约
的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线处
在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
填“偏高”或“偏低”或“无影响”
.
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒次,洗涤液也转移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______
若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d
,则此溶液的物质的量浓度为 ______
填字母
A. B.
C.
D.
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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
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【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.
(1)仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)
(3)①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________,滴定终点的现象是________。
(4)空白实验的目的是________。
(5)该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
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