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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

已知:
回答下列问题:

1)反应①所需试剂、条件分别是____________F 的化学名称为____________

2)②的反应类型是______________A→B 的化学方程式为_________________

3G 的结构简式为______________H 中所含官能团的名称是____________

4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 14,且满足下列条件,W 的可能结构有__种。

①遇FeCl3 溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________

5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:____________

【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反应 羟基 13

【解析】

根据流程可知A为,B为,C为,E为HCHO,G为

甲苯→,发生的是取代反应,所需试剂、条件分别是Cl2、光照;F为,化学名称为辛醛,故答案为:Cl2、光照;辛醛。

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应),A→B 的化学方程式为

,故答案为:

取代反应;

(3)G 的结构简式为;G→H,是-CHO和H2的加成反应,所以H 中所含官能团的名称是羟基,故答案为:;羟基。

(4)C为,化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14,W比C多一个CH2,遇FeCl3 溶液显紫色含有酚羟基,属于芳香族化合物含有苯环,能发生银镜反应含有醛基,第一种情况是苯环上放三种基团,醛基、羟基和甲基,先固定醛基和羟基的位置,邻间对,后放甲基,共10种,第二种情况是苯环上放两种基团,-OH和-CH2CHO,邻间对,共3种,所以W 的可能结构有13种;符合①遇FeCl3 溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W 的结构简式:,故答案为:13;

(5)根据题目已知信息和有关有机物的性质,用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线:

,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】分子式为C8H10的芳香烃,其可能的结构有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【题目】格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物,在其合成过程中的一种中间产物结构如下所示:

下列有关该中间产物的说法正确的是

A. 分子中含有两种官能团

B. 碱性条件下水解的产物之一,经酸化后自身可以发生缩聚反应

C. 该物质易溶于水

D. 水解产物的单个分子中,苯环上都有3种不同化学环境的氢原子

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【题目】如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图.下列说法正确的是

A. E2-E1是该反应的热效应

B. E3-E1是该反应的热效应

C. 实现变废为宝,且有效控制温室效应

D. 该反应放热,在常温常压下就能进行

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【题目】某溶液中含有较大量的ClOH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

(1)工业上利用COH2在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=__________kJmol-1

(2)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池______极,B极的电极反应式为_________________________________

(3)参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数,回答下列问题:

温度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常数

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①该反应正反应是 ___________(填放热吸热)反应;

②在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1molCO0.2molH2,达到平衡时,CO转化率为50%,则T=__________℃。

(4)CH3OH也可由CO2H2合成。在体积为1L的密闭容器中,充入lmolCO23molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,测得CO2CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=_______;从反应开始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO2CH3OH的浓度之比不再随时间改变

D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大,只改变下列某一条件,可采取的措施有__ (填字母)

A.升高温度 B.缩小容器体积

C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

④相同温度下,在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)2molH2O(g),达到平衡时CO2的浓度_______(“>”、“ <”“=”)0.25mol/L。

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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

该浓盐酸的物质的量浓度为 ______

取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______

A.溶液中HCl的物质的量溶液的浓度

C.溶液中的数目溶液的密度

某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸.

该学生需要量取 ______ mL上述浓盐酸进行配制.

配制时,其正确的操作顺序是用字母表示,每个字母只能用一次 ______

A.用30mL水洗涤烧杯次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?填“偏高”或“偏低”或“无影响”

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒次,洗涤液也转移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______

若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d,则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母

A. B. C. D.

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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应的焓变为正值

B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

C、升高温度,逆反应速率减小

D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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【题目】蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下:

I.SO2含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.

1仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(“a”“b”)

2滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______(偏大”“偏小”“不变”)

3①滴定过程中使用的滴定管为_________

A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管

②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________滴定终点的现象是________

4空白实验的目的是________

5该中药中含SO2含量为________mg/ kg

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