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【题目】下列关于化学键的说法正确的是

A.单质分子中一定含有共价键

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键既存在于双原子单质分子中,也可能存在于多原子化合物中

D.氢键是一种特殊的化学键,主要影响物质的熔沸点

【答案】BC

【解析】

A.由单原子构成的分子,如氩气、氦气等稀有气体直接由原子构成,不含共价键,A错误;

B.硝酸铵均由非金属元素组成,但硝酸铵是离子化合物,故B正确

C.双原子单质分子,如氮气、氧气中含非极性键,多原子化合物如过氧化氢也含非极性键,故C正确;

D.氢键属于分子间作用力,不是化学键,主要影响物质的物理性质,如:熔沸点,溶解性,故D错误

答案选BC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。下列说法正确的是( )

A. 活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂

B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:

(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,产物Al23O27N5中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al23O27N5,转移的电子数为________NA

(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________

(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO2)=_________

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb, 则两者的关系正确的为

A. Va >10 Vb B. Vb>10 Va C. Vb<10 Va D. Vb =10Va

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研制了一种纳米反应器,用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:

下列关于上述反应的说法不正确的是

A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B. MG是中间产物

C. DMO分子断裂的化学键有:C-OCH

D. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物种类繁多的主要原因是

A.有机物都是天然产物

B.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素

D.碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能相互成键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol/(L·min),②v(B)=0.6mol/(L·s),③v(C)=0.4mol/(L·s),④v(D)=0.45mol/(L·s),该反应进行的快慢顺序为

A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在标准状况下,22 g CO2的体积是________L,与________ g N2含有相同的分子数。

2)等物质的量的COCO2其质量之比是________,分子数之比是________

3)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:

已知:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。

(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________

(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?________(“是”或“否”),理由是______

(3)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是________

(4)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。

实验

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

电极材料

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴极为石墨阳极为铁

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知,_________(“升高”或“降低”)pH可以提高Cr2O72-的去除率。

②实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式为___________________________________

③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是_______________

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