Question

【题目】t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

Answer 1

【答案】D

【解析】

任何水溶液呈中性的条件是溶液中c(H+)=c(OH-)，酸与碱混合发生中和反应，所得溶液的酸碱性取决于酸过量还是碱过量、还是恰好反应，及生成的盐能否水解等因素。

A.一元酸HA与一元碱BOH混合时发生反应：HA+BOH=BA+H2O，溶液中总有c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，若要使溶液呈中性，则c（B+）=c（A-），A项错误；

B.当混合溶液pH=7时，c(H+)=10-7mol/L，则，因KW数值无法得知，无法确定c(H+)与c(OH-)是否相等，所以此时溶液不一定呈中性，B项错误；

C.当a=b且等体积混合时，HA与BOH的物质的量相等，HA+BOH=BA+H2O，酸碱恰好反应，所得溶液的溶质是盐BA，若BA是强酸强碱盐则混合溶液呈中性；若BA是强酸弱碱盐则混合溶液呈酸性；若BA是强碱弱酸盐则混合溶液呈碱性，所以当a=b时，混合溶液不一定呈中性，C项错误；

D.当混合溶液中c(H+)=时，则，此时c(H+)=c(OH-)，所以混合溶液一定呈中性，D项正确；答案选D。