练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

    A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

    D. 的一溴代物有5种

    【答案】D

    【解析】

    A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；
    B、羧酸具有-COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；
    C、醛基为-CHO，剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是C4H8O属于醛类的同分异构体有2种，故C错误；
    D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，所以D选项是正确的。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于加成反应的是( )

    A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物 A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一:用质谱法分析得知 A的相对分子质量为150。

    方法二:核磁共振仪测出 A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。

    方法三:利用红外光谱仪测得 A分子的红外光谱如下图所示。

    请填空:

    （1）A的分子式为 _____。

    （2）A的分子中含一个甲基的依据是 _____。

    a. A的相对分子质量

    b. A的分子式

    c. A的核磁共振氢谱图

    d. A分子的红外光谱图

    （3）A的结构简式为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

    B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动

    C. 若增大压强反应向正反应方向进行

    D. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把Ca(OH)2溶入蒸馏水中，一定时间后达到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物质，可使Ca(OH)2(s)减少的是

    A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

    A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2

    C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

    A. 混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b D. 混合液中，c(H＋)＝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。

    (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

    (5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

    (6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

    反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

    ①加入的指示剂为______________________(填名称)。

    ②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

    ③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

    ④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

    a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

    b.滴定过程中出现漏液

    c.滴定结束时俯视读数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

    B.所含硫元素的质量比为5：4

    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案