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    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol CH4的质量为16 g/molB.0.05mol SO2的体积是1.12L

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A．1mol CH4的质量为16 g，故A错误；

    B．0.05mol SO2在标准状况下的体积是1.12L，非标准状况下体积不一定是11.2L，故B错误；

    C．含3.01×1023个SO2分子的SO2的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×64g/mol= 32 g，故C正确；

    D．没有指明0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的K+和SO42-的微粒数或物质的量，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

    B.O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64g

    C.氯化氢气体的摩尔质量与NA 个氯化氢分子的质量在数值上相等

    D.1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。

    （1）该同学应选择___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。

    （2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的___(填选项字母)之间。

    A．②与③ B．①与② C．④与⑤

    （3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体_____g。

    该操作有如下几步：

    A.将游码拨至相应处； B.将游码拨至“0”处； C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡； D.取走药品，将砝码放回砝码盒内； E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡； F.在右盘上放置砝码。

    其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。

    （4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是____(填序号)

    ①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;

    ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；

    ③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；

    ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；

    ⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；

    ⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：

    （1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

    （2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

    （3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

    B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

    C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

    D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2O2与水反应生成标准状况下1.12LO2转移电子数为0.2NA

    B. 标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2NA

    C. 标准状况下，2.24LSO2与足量氧气充分反应生成SO3分子数为0.1NA

    D. 14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是

    A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)

    C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）

    A. c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点

    C. t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4

    D. t℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁与铝是我们生活中最常见的两种金属。

    （1）迄今为止人类冶炼最多的金属是______________。

    （2）纯净的铁的颜色是________________；纯净的铝的颜色是____________________。

    （3）铁丝在氧气中燃烧的现象__________________________，化学反应方程式_______________________________________________。

    （4）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物在高温下可以发生铝热反应。信息中“某些”指_______________________________。（选填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”）写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________________。

    （5）将5.5g铝铁混合物溶于足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到氢气4.48L，则混合物中铝的质量分数为__________________。

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