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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

    B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

    C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

    D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

    【答案】B

    【解析】

    A．冰水混合物为纯净物，18 g冰水混合物所含水的物质的量为1mol，则含有的原子数为3NA，同时含10NA个电子，故A错误；

    B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，故含有的氧原子为NA个，故B正确；

    C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

    D．没有指明2.24 L二氧化碳气体为标准状况下的气体，则气体摩尔体积未知，无法计算含有的原子数，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。

    （1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。

    （2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。

    （3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。

    实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。

    （4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。 （保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.葡萄糖在人体内的氧化反应是放热反应

    B.某些物质在空气中燃烧是吸热反应

    C.强酸、强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

    D.铝分别与盐酸和稀硫酸反应，前者是放热反应，后者是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒的结构示意图为，试回答：

    （1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。

    （2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。

    （3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。

    （4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量

    (1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量

    (2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

    (3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1 mol CH4的质量为16 g/molB.0.05mol SO2的体积是1.12L

    C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

    已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

    该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

    （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

    相关数据如下表：

    积碳反应

    CH4(g)=C(s)+2H2(g)

    消碳反应

    CO2(g)+C(s)=2CO(g)

    ΔH/(kJ·mol1)

    75

    172

    活化能/

    (kJ·mol1)

    催化剂X

    33

    91

    催化剂Y

    43

    72

    ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

    A．K积、K消均增加 B．v积减小，v消增加

    C．K积减小，K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

    ②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

    D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ）

    A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2

    B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

    C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

    D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

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