[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子C.标准状况下.33.6 L水含有1.5NA个水分子D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

【答案】B

【解析】

A．冰水混合物为纯净物，18 g冰水混合物所含水的物质的量为1mol，则含有的原子数为3NA，同时含10NA个电子，故A错误；

B．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，故含有的氧原子为NA个，故B正确；

C．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．没有指明2.24 L二氧化碳气体为标准状况下的气体，则气体摩尔体积未知，无法计算含有的原子数，故D错误；

故答案为B。

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【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。

（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。

（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。

实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。

（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

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（1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。

（2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。

（3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。

（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。

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(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 _______________。

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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72